---有以下几种用途： 1，化学实验室的化学试剂； 2，用来制造肥料，如k2so4； 3，工业---厂家，在的制造方面也有用途。---发生的过程是：2h2so4可逆h3so4++hso4----化学性质编辑---腐蚀性纯---加热至290℃分解放出部分，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时---为恒沸溶液，沸点为338°c。 ---会引起红斑、溃烂等。 指导意见： 顾名思义，酸就用碱中和，安徽---，当时你忘了这茬吧，及时擦干，工业---价格，用大量清水冲洗，再用碱溶液冲洗。 你的处理也算对，单纯疼痛，说明没有灼伤皮肤。
化学性质(一)稀---特性1.可与多数金属（比铜活泼）和绝大多数金属氧化物反应，生成相应的---盐和水；2.可与所含酸根离子对应酸酸性比---根离子弱的盐反应，生成相应的---盐和弱酸；3.可与碱反应生成相应的---盐和水；4.可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的---盐和氢气；5.加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解；6.能与指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，---哪里有，使无色---试液不变色。
---能干燥中性气体和酸性气体，如h2、o2、n2、co2、so2、cl2、hcl等，但不能干燥碱性气体(nh3)和常温下具有还原性(h2s、hbr、hi)的气体。3.利用---的脱水性，---常用作精炼石油的脱水剂、有机反应的脱水剂等。4.利用---的高沸点难挥发性，常用于制取各种挥发性酸。实验室还常用浓---跟---混合来快速简易制取hcl气体。因为---具有吸水性，能吸收浓---中的水，且能放出大量的热，加速hcl的挥发并能干燥hcl气体。
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