---有以下几种用途： 1，化学实验室的化学试剂； 2，用来制造肥料，如k2so4； 3，---多少钱一吨，在的制造方面也有用途。---发生的过程是：2h2so4可逆h3so4++hso4----化学性质编辑---腐蚀性纯---加热至290℃分解放出部分，直至酸的浓度降到98.3%为止，---哪里有，这时---为恒沸溶液，98%---价格，沸点为338°c。 ---会引起红斑、溃烂等。 指导意见： 顾名思义，酸就用碱中和，当时你忘了这茬吧，及时擦干，用大量清水冲洗，安徽---，再用碱溶液冲洗。 你的处理也算对，单纯疼痛，说明没有灼伤皮肤。
---的运输安全应该要注意。汽车槽车、火车槽车及酸罐附近，必须严禁---和明火，并且不能用锤子敲打部件，以免发生火花。在---贮藏设备和管线上焊接及进行其它明火作业时先要进行动火前的分析，---时将管道和设备拆开，进行空气置换或充气洗涤，分析设备和管道内气体含氧量大于20%时才可动火。运输---的槽罐以及其他容器必须封口严密，能够承受正常运输条件下产生的内部压力和外部压力，------在运输中不因温度、湿度或者压力的变化而发生任何渗（洒）漏。
2、接触氧化为(接触室)。2so2+o2=催化并加热=2so3(可逆反应)。3、用98.3%---吸收。so3+h2so4=h2s2o7()4、加水。h2s2o7+h2o=2h2so4。5、提纯。可将工业---进行蒸馏，便可得到浓度95%-98%的商品---。二水法磷酸反应后，利用磷石膏，工业循环利用，使用二水法制---。方法二：1、制取(沸腾炉)
。燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取s+o2=点燃=so2。4fes2+11o2=高温=8so2+2fe2o3。2、将溶于水变成---酸。3、---酸氧化得---。
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